مطلوب تقرير كيمياء ضروري جداً

السلام عليكم
سمحولي اذا الموضوع مكانه غلط
بس ما عرفت وين احطه


أريد تقرير كيمياء من صفحتين

لأنه مطلوب تقرير حق كل مادة ( ثانوية عامة و نظامهم اليديد)


و أنا ما اعرف حق التقارير بس البحوث

و البحوث طوال و هو مطلوب صفحة أو صفحتين بس


plz help

any help ppl

طيب عن إيش تبغى تقرير الكيمياء...
رجاء حدد إيش تبغى في الكيمياء...
وإن شاء الله أقدر أساعدك...
askias

أخووووي تبااا تقري عن شووو بالضبط في الكيميااا ..

السلام عليكم

اممممم

علمي ولا ادبي
يعني انا عندي عن الكحول وتاثيرها على صحه الانسان
تقريبا 9 او 10 صفحات بس نحن علمي
ماعرف لو في اختلاف
لو تباه بطرشه

والله يعين على هالتقارير
والنظام اليديد

هلا والله


اني عندي تقرير الكيم مالي بعطيش اياه بس هو اكثر من صفحتين

بعطيش اثنينه وشوفيهم


المقدمة

مع تطور علم الكيمياء واكتشاف المزيد من العناصر بات من الضروري تصنيف هذه العناصر وجدولتها لتيسير دراستها وتسهيل التعامل معها، كانت الأفكار الكيميائية مبعثرة لا يجمعها أي تصنيف ولكن عندما حدد (روبرت بويل) مفهوم العنصر تسارع العلماء للبحث عن العناصر مما أدى إلى التفكير بتصنيفها على أساس التشابه والاختلاف في طبيعتها.
إلى إن توصلوا الى الجـدول الـدوري الحديث الذي ينضم ويقارن بين العناصر الكيميائيـة فهو يوفـر معلومـات عـن كـل العنـاصر من العناصر الكيميائية المعروفة.





















العرض
الجدول الدوري الحديث وتصنيفاته
الدورات:-
يظهـر كـل عنصـر فـي الجدول برمزه، والعنــاصر مرتبـة فـي سـبعة صفـوف تسـمى دورات، وتقـرأ مـن اليسـار إلـى اليميـن. وتبين الـدورات تسلسـلًا مـن العنـاصر المعدنية إلى العناصر غـير المعدنيـة. ولا ينتمـي الهيدروجين بوضوح إلى أي مـن التصنيفيـن. وتـرتب العنـاصر فـي دورات حسـب أعدادهـا الذريـة مـن 1 إلـى 103. ويظهـر ذلك في أعلى الركن الأيسر من كل خانة. ويشير العدد الذري إلـى عـدد البروتونـات فـي نواة العنصر، والبروتونات عبارة عن جسيمات موجبة الشحنة في مركز الذرة.
المجموعات:-
يمثـل كـل عمـود فـي الجـدول مجموعة عنــاصر تقــرأ رأسـيًّا، ويحـتوي عـلى العنــاصر ذات الخصــائص المتماثلــة. ويوجـد ثمانية تقسيمات رئيســية للعنــاصر مرتبــة حســب عـدد الإلكترونـات والجسـيمات السالبة الشحنة موجودة في الــغلاف الخـارجي للـذرة. ويـتراوح عـدد الإلكترونات للعناصر مــا بيــن 1 و8 إلكترونـات فـي الغلاف الخارجي. وتســلك عنـاصر كـل مجموعـة سلوكا متماثلا.


المعادن القلوية:-
تضم المجموعة الأولى في الجدول الدوري عناصر الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والربيديـوم، والسـيزيوم، والفرانسـيوم. وتتصف المعادن القلويـة بكونهـا متفاعلـة جـدًا لـذلك يتم تخزينها في الـزيت لحمايتهـا مـن الأكسجين وبخار الماء الموجودين فـي الهـواء. وتعتـبر درجات حرارة انصهارها وغليانها منخفضـة، وتطفو على سطح الماء، كما يمكن قطعها بسكين، وتتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية .
المعادن القلوية الأرضية:-
تضم المجموعة الثانية عناصر البيريليوم، والماغنسـيوم، والكالسيوم، والإسترنتيوم، والراديــوم، وتلـك العنـاصر ذات لـون أبيـض رمـادي، وجميعهـا طيّعـة (لينـة) إلا أنهـا تخـتلف فـي مقـدار صلابتهـا. وتحـتوي المعـادن القلوية الأرضي على زوج مـن الإلكترونـات فـي أقصـى الـغلاف الخـارجي والذي يمكـن إزالته من ذراته بسهولة لتكوين أيونات موجبة ويعطيهـا ذلك خاصية كيميائية معينة. والمعادن القلوية الأرضية غير نشطة كالمعادن القلوية.
الهالوجينات:-
الهالوجينــات هــي العنــاصر الموجـودة بالمجموعـة السـابعة، وتضـم: الفلـورين، والكلـور، والـبروم، واليـود، والإستاتين. وتلك العناصر نشـطة للغايـة بحـيث لا يمكـن أن تتواجـد حـرة في الطبيعـة بـل نجدهـا متحـدة مع معادن في الأملاح مثل كلوريــد الصوديــوم. وهــذا هــو ســبب تســميتها بالهالوجينـات أو مكونات الملح. وتوجد الهالوجينات في مركبـات ذات أيونـات سـالبة. والإسـتاتين هو العنصر الآخر في المجموعة الذي ل يتواجد في الطبيعة.
الغازات الخاملة:-
تضــم المجموعـة الثامنـة عنـاصر غـير نشـطة للغايـة، وتشمل: الهليوم، النيون، والأرجــون، والكربتـون، والزينـون، والـرادون. وكلهـا غـازات لا لـون لهـا في درجة حرارة الغرفة، ودرجات انصهارهـا وغليانهـا منخفضـة. وتتواجـد كلها كذرات منفصلـة. وحتى عام 1962م لم يكن هناك مركبات معروفـة للغـازات الخاملـة وظـن الكيميائيون أنها غير نشطة بالمرة، ولذا سموها بالخاملة.

الكربون:-
الكربـون عنصـر مهم، وهو عنصر غير معــدني ويكــون 0.2% مـن القشـرة الأرضيـة. ويوجـد الكربون في الطبيعة في صور نقية ومتحـدًا مـع عنـاصر أخرى. ويوجد الكربون بالطبيعة فـي ثلاثـة أشـكال: المـاس، والجـرافيت، والفحم. وفي المـاس تكون ذرات الكربون مرتبة بانتظام في هيكل بحيث تحاط كل ذرة بأربع ذرات أخرى مكونة إنشاءً بلوريًّـا متينًـا ممـا يجـعل الماس أصلب مادة معروفة على وجه الأرض. وفي الجرافيت تحاط كل ذرة بثلاث أخـرى مكونة نمطًا طبقيًا، مما يجعل الجرافيت لينـًا. أمـا الفحـم فبنيتـه غير منتظمة. والكربون عنصر فريد لتعـدد وتنـوع مركباتـه عـلى نحو ضخم، فهو أساس الكيميـاء العضوية وكل الأنظمة الحية. ويعود الشمول والتنـوع اللـذان تتمـيز به كيمياء الكربون إلى قدرته عـلى تكـوين روابط مفردة، وثنائية، وثلاثية مع نفسه ومع العناصر الأخرى .


العناصر الانتقالي:-
تسمى العناصر (المظللة) في ذلك الجزء مـن الجـدول بالمعـادن الانتقاليـة وفيهـا يخـتلف كل عنصر عن جاره الموجود في دورة أخرى بعـدد الإلكترونـات الموجـودة فـي الغلاف التالي لغلاف الإلكترون الخارجي.
سلاسل اللنثنيد والأكتنيد:-
الصفـان الأخيران عند قاع الجدول يمثلان مجـموعتي اللنثنيـد والأكتينيـد ويظهران فـي الجـدول منفصليـن لأن خواصهمـا متشـابهة لدرجة أنهمــا لا يغطيـان سـوى عنصـرين فقـط فـي الجـدول الرئيســي. ومجموعـة اللنثنيـد عنـاصر معدنيـة نـادرة ويماثلهـا مجموعة الأكتينيد كيميائيًا. ويعتبر اليورانيوم أكتيني
الخاتمة
و الخلاصة إن العلماء صنفوا العناصر في الجدول الدوري الحديث حسب الزيادة في إعدادها الذرية و تصنف العناصر إلى مجموعتين هما الفلزات و اللافلزات و ترتب أيضا حسب العلاقة بيت الكتل الذرية للعناصر و خواصها الكيميائية و يقسم ايضا الجدول الدوري الحديث الى ثلاثة مجموعات وتكون مواقعها بالنسبة للجدول الدوري مايلي: الأولى هي المنطقة اليسرى و المجموعة الثانية في المنطقة اليمنى و الثالثة في الوسطى و المنطقة الأخيرة في الأسفل








المصادر:
http://www.geocities.com/albahths/chemsites.html
http://www.studentslibrary.8k.com/chem.htm

المقـدمة :
تنقسم المعادن إلى فلزات و لا فلزات و كذلك أشباه الفلزات و من خلال هذا التقرير سأعرض بعض العناصر الفلزية التي تنضم إلى المجموعتين الأولى و الثالثة في الجدول الدوري .

العـــرض :
عناصر المجموعة الأولى A " الفلزات القلوية "
من أهم عناصر هذه المجموعة : الصوديوم ( Na ) و البوتاسيوم ( K ) .
خواص الفلزات القلوية :
الخواص الكيميائية :×
* توجد على شكل مركبات لميلها الشديد للتفاعل الكيميائي .
* يزداد الحجم الذري بزيادة العدد الذري .
* نشطة لسهولة فقدان إلكترونها الوحيد في المجال الأخير و يزداد النشاط بزيادة العدد
الذري.
* تحضر بالتحليل الكهربائي لمصهور مركباتها .
* تعطي مركباتها ألواناً مميزة مع اللهب .
* تتفاعل بشدة مع الماء لـتــعطي غاز الهيدروجين و هيدروكسيد الفلز .
خواص فيزيائية :×
* خفيفة حيث كثافتها أقل من كثافة الماء .
* لينة حيث يسهل قطعها .
* لها بريق سرعان ما ينطفئ لسرعة تفاعلها .
* جيدة التوصيل الحراري و الكهربائي .
* درجة انصهارها و غليانها مرتفعة و تقل بزيادة العدد الذري .
* قابلة للطرق و السحب .

الصوديوم Na :
* تحضيره :
بالتحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم
Na Cl 2 Na + Cl 2 2
* خواصه :
- نشط كيميائياً لتفاعله بسهولة مع العناصر .
-خفيف حيث أن كثافته أقل من كثافة الماء .
- له بريق سرعان ما ينطفئ لنشاطه الكيميائي .
- موصل جيد للحرارة و الكهرباء .
- قابل للطرق و السحب .

* استعماله :
يستعمل الصوديوم السائل في حمل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى الخارج حيث
تستخدم في توليد البخار المستخدم في تشغيل الآلات .

* أهم مركبات الصوديوم :
1. هيدروكسيد الصوديوم Na OH المعروف بالصودا الكاوية :
* خواصه :
مـتميع في الهواء ـ كاو ٍ للجلد ـ يذوب في الماء ـ محلوله قلوي .
* تحضيره :
2 Na Cl + 2 H 2 O 2 Na OH + Cl 2 + H 2
* استخدامه :
يستخدم في صناعة الصابون و الورق و النسيج وفي تنقية النفط .

2. كلوريد الصوديوم Na Cl المعروف بملح الطعام :
* خواصه :
يوجد مذاباً : بكثرة في ماء البحر ـ سوائل جسم الكائنات الحية .

* تحضيره :
Na OH + HCl NaCl + H2O
* استخدامه :
غذاء للكائن الحي ـ حفظ الأطعمة .

3. كربونات الصوديوم Na 2 CO 3 المعروف بملح النطرون و في حالته المائية بصودا الغسيل :
* خواصه : يذوب في الماء ـ محلوله قلوي ـ لا يتفكك بالتسخين ـ يتفاعل مع
الأحماض .
* تحضيره :
- في المختبر :
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
- طريقة سولفاي : بإمرار غاز ثاني أكسيد الكربون و غاز النشادر في محلول مركز من
كلوريد الصوديوم ليتكون بيكربونات الصوديوم الذي يسخن ليعطي كربـــــــــونات الصوديوم و غاز ثاني أكسيد الكربون .
* استخدامه :
في صناعة الزجاج و الصابون و الورق و في إزالة عسر الماء .

4. بيكربونات الصوديوم Na H CO 3 المعروف بالخميرة :
* خواصه :
مصدر لغاز ثاني أكسيد الكربون عند تفاعله أو تسخينه .
* تحضيره :
الناتج الأول من طريقة سولفاي .
* استخدامه :
في صناعة المعجنات أو الخبز .

5. كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 و يعرف في حالته المائية بملح جلوبر :

* خواصه :
شكل بلورات مائية .
* تحضيره :
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O
* استخدامه :
معالجة مرض الإمساك ـ صناعة الزجاج .

عناصر المجموعة الثالثة A .
من أهم عناصر المجموعة الثالثة الرئيسية : عنصر الألومنيوم ( Al ) و عنصر البورون ( B ) . خواص عناصر المجموعة الثالثة الرئيسية :
خواص× كيميائية :
* يوجد في المستوى الخارجي لذراتها ثلاثة إلكترونات
* يزداد الحجم الذري بزيادة العدد الذري
* تكوّن مركبات أيونية ( أملاح ) عند تفاعلها ماعدا البورون الذي يكوّن مركبات تساهمية
خواص فيزيائية :×
لها جميع خواص الفلزات ما عدا البورون الذي يعتبر عنصر شبه فلزي
الألمنيوم Al :
* خواص الألومنيوم :
نسبة وجوده في القشرة الأرضية 7 % ــ لا يوجد بشكل حر .
* أماكن وجوده :
سليكات الألومنيوم ( الطمي ) ــ البوكسايت ( Al 2 O 3 ) ــ الكريوليت ( Na 3 Al F 6 ).
* استخدامه :
صناعة الفخار و الخزف و الطائرات و السفن و النوافذ و أدوات الطبخ و الدهانات و في
حفظ الأطعمة .
* تحضيره :
بالتحليل الكهربائي لمصهور البوكسايت المذاب في مصهور الكريوليت عند
1000 درجة مئوية ، حيث يتجمع الألمنيوم على المهبط و يمرر خارج الجهاز :
2 Al 2 O 3 4 Al + 3 O 3
* أهم مركباته :
1. هيدروكسيد الألومنيوم :
* تحضيره :
Al ( SO 4 ) 3 + 6 Na OH 2 Al ( OH ) 3 + 3 Na 2 SO 4
* استخدامه :
في تنقية مياه الشرب في الخزانات و تثبيت اللون في الأقمشة .
2. أكسيد الألومنيوم :
يعرف بالبوكسايت و يستخدم في تزيين الأحجار الكريمة .
3. كبريتات الألومنيوم :
* تحضيره :
H 2 SO 4 + Al 2 O 3 Al ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 3
* استخدامه :
عند خلطه مع كبريتات البوتاسيوم يعطي ملح الشب الذي يستخدم لتقويم ورق
الكتــــابة .
الخاتمــة :
هذه مقتطفات عن الفلزات و مجموعاتها في الجدول الدوري و بعض من العناصر الفلزية في
المجموعتين.
__________________

صدأ (تآكل) المعادن و طرق مقاومته
(Corrosion and Protection)


1. طبيعة الصدأ (التآكل)

يتآكل سطح المعادن الموجودة في حالة تفاعل كيميائي او كهروكيميائي مع الوسط الخارجي , و يسمى هذا التآكل بالصدأ.
و يسبب الصدأ خسائر جسيمة في الاقتصاد العالمي , تقدر بالميارات سنويا, اذ يدمر كمية ضخمة من المنشآت و الماكينات المعدنية. و لمقاومة الصدأ يجب معرفة اسبابه و الوسائل المجدية لمقاومته.
وهناك نوعان من الصدأ : الصدأ الكيميائي و الكهروكيميائي.

الصدأ الكيميائي : و يحدث بسبب تفاعل المعدن مع الغازات الجافة و السوائل العازلة دون ظهور تيار كهربائي.
مثل تأكسد صمامات العادم بمحركات الاحتراق الداخلي و مواسير العادم و غرف الاحتراق بالمواقد و الوصلات الداخلية الميكانيكية في الافران و المحركات.

الصدأ الكهروكيميائي : و ينشأ نتيجة لظهور التيار الكهربائي نتيجة للتفاعل بين المعدن و الالكترونات المحيطة به : مثل صدأ حديد الزهر و غيرهما من السبائك في الجو الرطب و في الماء العذب و ماء البحر و الاحماض و القلويات و المحاليل الملحية و في الارض.

تتكون الشبكة البلورية للمعدن من ايونات موجبة الشحنة (كاتيونات) موجودة في اركان الشبكة البلورية و الالكترونات الحرة المتحركة في المعدن كله. و يمكن ان تنفصل الكاتيونات عن سطح المعدن و ان تنتقل الى الوسط المجاور – الالكتروليت . و يسمى فرق الجهد المتكون عند سطح تلامس المعدن مع الالكتروليت و هو الدال على ميل المعدن للذوبان بالجهد القطبي. و تتوقف قيمته اساسا على تركيب الالكتروليت.
و يحدد الجهد القطبي للمعادن تجريبيا بمقارنته بجهد الهيدروجين و هو المعتبر مساويا للصفر.
و المعادن تختلف بالجهد القطبي فهناك معادن سالبة الجهد و اخرى موجبة مقارنتا بقطب الهيدروجيني(الالكترود).
المعادن ذات الجهد الموجب (فوق صفر الهيدروجين) قابليتها للصدأ قليلة و المعادن ذات الجهد السالب (تحت صفر الهيدروجين) تكون اكثر قابلية للصدأ كلما كان جهدها سالب.

و المعادن النقية و السبائك الوحيدة الطور تقاوم الصدأ جيدا. اما السبائك التي تتكون بنيتها من عدة اطوار ذات جهود مختلفة فهي عبارة عن عمود كهربائي متناهي الصغر كثير الاقطاب, و لذا فهي سهلة الصدأ. و تكون الاجزاء المصنوعة من عدة مواد معدنية مختلفة الجهود عمودا كهربائيا متناهي في الصغر فيصبح المعدن المنخفض الجهد مصعدا anode , و يتاكل, في حين لا يتآكل المعدن ذو الجهد الاعلى لقيامه بدور المهبط cathode.
فعلا سبيل المثال عند تلامس الحديد مع الزنك (طلاء الحديد بالزنك) , يتاكل الزنك (اي هو الذي يحدث له صدأ) اي انه يكون المصعد anode في حين لا يتاكل الحديد لانه يكون مهبط cathode.
و في مثال اخر عند تلامس القصدير مع الحديد (طلاء الحديد بالقصدير) فان الحديد يتاكل
(اي يصدأ) يكون مصعد anode. اما القصدير فصبح مهبط و لا يتاكل.

و يمكن ان يكون المعدن ايجابيا او سلبيا بالنسبة لتأثير الوسط و تتحدد ايجابية المعدن بتآكله في وسط الصدأ كتآكل الحديد في وسط موكسد عند درجات الحرارة العالية.
في بعض من المعادن مثل الالمنيوم و الكروم عن حصول الاكسد تتكون طبقة من الاكاسيد تعمل على حماية المعدن من استمرارية التاكل.


2- انواع التآكل بالصدأ

يمكن تقسيم التآكل بالصدأ الى ثلاث مجموعات رئيسية : الصدأ المنتظم , و الصدأ المكاني و الصدأ بين البلوري.

- الصدأ المنتظم : و تبدو مظاهره في تآكل منتظم للمعدن على كل سطحه, و يحدث هذا النوع في المعادن او السبائك ذات البنية الوحيدة الطور (المعادن النقية, و المحاليل الصلبة و المركبات الكيميائية).

- الصدأ المكاني : و يتآكل اثناءه المعدن في اماكن متفرقة من السطح, و يلاحظ حدوث هذا النوع من الصدأ بالسبائك الكثيرة الاطوار ذات البنية الخشنة كما يحدث بالسبائك الوحيدة الطور و المعادن النقية عند تدمير الغلاف الواقي. و تسبب الخدوش و الحزوز السطحية صدأ مكاني, اذ تتكون في هذه الاماكن ظروف مناسبة لتكون الاعمدة الكهربائية المتناهية في الصغر.

- الصدأ بين البلوري : و يتميز بانتشار الصدأ على حدود الحبيبات grain boundaries, و يرجع السبب في ذلك الى ان جهد حدود الحبيبات اقل (مصعد) و جهد الحبيبات اعلى (مهبط). و هذا النوع من الصدأ هو اكثر الانواع خطوا لانه ينتشر في اعماق المعدن ولا يسبب اي تغير ملموس على السطح. و تتعرض لهذا النوع من الصدأ انواع الصلب النيكل-كرومية و سبائك الالمنيوم , و هي التي يمكن ان تفرز اطوارا منتشرة.


3- طرق حماية المعادن من الصدأ

تستعمل في الصناعة طرق مختلفة لحماية المصنوعات و المنشآت المعدنية مثل الجسور و ناطحات الساحب و السفن و غيرها، من الصدأ حسب اسباب حدوث الصدأ و ظروقه. و يمكن تقسيم كل طرق مقاومة الصدأ الى المجموعات التالية:

- و قاية المعادن من الصدأ باضافة عناصر سبيكية :
و تتلخص في اضافة عناصر الى السبيكة مثل الكروم و النيكل الى الفولاذ لتشكيل الستانليسستيل stainless steel و تمنع هذه العناصر الصدأ او تقلله.

- الاغلفة الاكسيدية :
و يحصل عليها على سطح الاجزاء المعدنية بالاكسدة او الفسفتة , و تقي المعدن من الصدأ بشكل جيد. و تجرى الاكسدة في عوامل مؤكسدة قوية مثل المحلول المائي لصودا كاوية او املاح اخرى. و طريقة الاكسدة عادةا تؤكسد المشغولات المصنوعة من الالمنيوم لان طبقة الاكسد في الالمنيوم تشكل مانع و حامي جيد من الصدأ بما يسمى عملية anodizing.
و تجرى الفسفتة في محاليل ساخنة من الفوسفاتات الحامضية للحديد و المنجنيز و تعتبر الطبقة الاكسيدية و الفوسفاتية قاعدة جدية للتشحيم الواقي و للطلاء و اعطاء الالوان للمنتجات.

- الوقاية بمعاملة الوسط الخارجي :
و تتلخص هذه الوقاية اما في ازالة المركبات الضارة التي تسبب الصدأ (كأن يزال الاكسجين من الماء لمنع الصدأ). او ان يضاف الى الماء عامل يقلل من فعاليته و هو الكروميك- بايكرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 نسبته 0.5% . تستعمل هذه الطريقة في نظام التبريد بمحركات الاحتراق الداخلي و يمنع هذا حدوث الصدأ عمليا.

- الوقاية بالطلاء بالمعادن :
و تستعمل على نطاق واسع في الصناعة و يجب ان نميز بين نوعين من انواع الوقاية – المهبطية و المصعدية.

عند الوقاية المهبطية :
يكون جهد معدن التغطية اعلى من جهد المعدن الاساسي . و شروط الوقاية ان تكون التغطية كثيفة غير مسامية. و يسبب و ينشأ عن عدم تحقق هذا الشرط (كحدوث خدوش مثلا) صدأ في هذه المناطق , اذ ان المعدن الاساسي (المحمي) يكون مصعدا في الازدواج الجلفاني المتكون و يتآكل.

الوقاية المصعدية :
و بها يكون جهد معدن التغطية اقل من جهد المعدن الاساسي . و تحمي التغطية المعدن كهروكيميائيا . اذ ان المعدن الاساسي سيقوم بدور المهبط عند تكون ازدواج جلفاني , و يقوم معدن التغطية بدور المصعد و يتآكل.
ومن التغطيات النهبطية للحديد و الصلب القصدير و الرصاص و النحاس و النيكل, و من التغطيات المصعدية الزنك و الالمنيوم و الكالسيوم و البوتاسيوم.
و تستعمل في الصناعة طرق مختلفة للتغطية بالمعدن كغمره في المعدن المنصهر و التغطية الجلفانية و التغطية الانتشارية و التغطية بالنثر و طريقة تكوين طبقة على سطح المعدن.
الطريقة الجلفانية للتغطية : و بها يعلق الجزء بصفة مهبط في حمام الكتروليتي من محلول مائي لأحد املاح المعدن المرسب. و الخواص الواقية للتغطية الجلفانية جيدة في حين انها بسيطة التكنولوجيا.
التغطية الانتشارية : للمصنوعات المعدنية و تجرى بواسطة الطلاء بالألمنيوم او الطلاء بالكروم او التغطية بالكروم او النتردة. و تخلق طبقة واقية تحمي المعدن الداخلي من الصدأ.
التغطية بطريقة النثر : و تتلخص في نثر المعدن المصهور بواسطة الهواء المضغوط من جهاز خاص (يسمة المذرر اي يسبب التذرية لدقائق المعدن المنصهر) على سطح المعدن الاساسي الذي ينظف قبل عملية الرش. و يغذى الجهاز بالمعدن على شكل سلك يصهر بلهب غازي او بقوس كهربائي ,او يغذى على شكل مسحوق. و تكون التغطية بهذه الطريقة مسامية و هي لذا اقل جودة من التغطية الجلفانية. و يغطى بهذه الطريقة صناعيا الصلب- بالزنك و الكادميوم و سبائكهما.
التغطية بطريقة ضغط طبقة واقية: و تتلخص في ايجاد طبقة على المعدن من معدن آخر يكون غلافا متينا واقيا. و عادة يغطى الحديد بالنحاس الغير قابل للصدأ.

-الوقاية بالتغطية غير المعدنية :
اي بطلاء سطح الجزء المعدني بالطلاء او الدهانات البلاستيكية او العضوية و تستعمل على نطاق واسع نظرا لكونها في متناول اليد و لبساطتها. و اكثر انواع الطلاء انتشارا طلاء الزيت و الميناء و الكلاكيه. و عيوب التغطية بالطلاء هو تشقق طبقة الطلاء و تمريرها للرطوبة.

- الوقاية الهكربائية :
و تستعمل في نطاق واسع لحماية الخزانات و الانابيب (انابيب النفط او الغاز) و الجسور الحديديةو و ايضا عن انواع الفولاذ عن معاملتها حراريا في حمامات ملحية.
و تتلخص الوقاية الكهربائية في ان الجزء الذي تراد وقايته يوصل الى القطب السالب – مهبط – بشبكه بتيار مستمر يغذى من مولد او بطارية و توصل بالمصعد صفيحة حديدة او قطع رصاص تستهلك من وقت لاخر.

- الوقاية بالمعدن الواقي :
و تتلخص في ان المنشأة توصل بقطعة من المعدن او السبيكة (الواقي) ذى جهد كهربائي سالب اعلى في الوسط الذي توجد به من جهد المنشأة المراد و قايتها. الواقي سيصبح مصعد و انه يتآكل في حين تحفظ المنشأة التي ستصبح مهبطا من التآكل. و تستعمل هذه الطريقة في حماية السفن و المنشآت التي تعمل في ماء البحر و مواسير الماء الموضوع في التربة و الجزء السفلي من السفن و الطائرات المائية و الطلمبات و غيرها.



معدلات صدأ الحديد الكيميائي في الماء او الجو الرطب و يطلق عليها اسم التأكسد لان الناتج هو اكسيد الحديد . هناك تفاعلات اخرى لكل المعادن فكل معدن يكون اكسيد لكن خصائص هذه الطبقة تختلف من معدن الى اخر فمثلا طبقة اكسيد الالمنيوم تحمي الالمنيوم من الصدأ المتواصل.

اما بالنسبة للنوع الثاني من الصدأ (الكهروكيميائي) فمعادالته تماما مثل معادلات التأكسد و الاختزال في الخلية الجلفانية.

Fe (s) --->Fe+2 + 2 e

-½ O2 (g) + H2O (l) + 2 e- ---> 2 OH

(Fe+2 + ½ O2 (g) + H2O (l) -----> Fe (OH)2 (s

(Fe (OH)2 (s) + ½ O2 (g) -----> Fe2O3 (s) + 2H2O (
هذا عن صدأ المعادن وإن شاءالله يفيدك...
askias

الم غاوي

تلاحقينا بتقريرج والله انه تعاينا بهم ماعرفنا نعدل لهن
وانا علمي

AsKiAs
و
زارعة الود
التقرير عن اي شيء بالكيمياء
و مشكوورين ع الإهتمام
و عليكم السلام
أنا علمي يالغالي و تسلم ع الإهتمام
و الله ما قصرتوا
بارك الله فيكم^_^


ريحتوني
الله يريحكم دنيا و آخرة^_^